La dureza del agua
La dureza del agua se define como la suma de los iones metálicos divalentes en el agua. Los principales contribuyentes a la dureza son el calcio y el magnesio. Contribuyentes adicionales a la dureza del agua incluyen el hierro (Fe2+), estroncio (Sr2+), zinc (Zn2+), manganeso (Mn2+) y otros iones. Sin embargo, sus concentraciones suelen ser significativamente menores que la concentración de calcio y magnesio.
En la mayoría de los casos, la suma del calcio y magnesio en el agua proporciona una medida adecuada de la dureza.
¿Porqué la dureza es un parámetro importante?
- El agua dura puede causar depósitos e incrustaciones en los sistemas de distribución de agua.
- Reduce la eficiencia de los intercambiadores de calor.
- La dureza puede causar corrosión.
- Puede causar incrustaciones en los sistemas de filtración de membrana.
Además, el calcio y el magnesio reaccionan con jabón para formar depósitos. El agua dura aumentará el consumo de jabón, ya que el jabón no creará espuma.
¿La dureza en el agua tiene algún efecto positivo?
Sí, en concentraciones adecuadas, el calcio y el magnesio tienen un efecto positivo en la salud humana y también en las plantas. Ambos son nutrientes esenciales y su deficiencia puede causar problemas de salud. Por lo tanto, en el agua potable y el agua de riego, un cierto nivel de dureza es favorable.
Dureza temporal y dureza permanente
Existen dos tipos de dureza: dureza temporal y dureza permanente.
Dureza temporal: también llamada ‘Dureza de carbonato’. Este tipo de dureza se refiere a los carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio en el agua. Calentar el agua, o añadir cal al agua, elimina esta dureza. El CO2 se libera como gas y se forman precipitados insolubles de carbonato de calcio y / o de hidróxido de magnesio.
Ca (HCO3)2 –> CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O.
Mg (HCO3)2 – -> Mg(OH)2 ↓ + 2CO2 ↑
Dureza permanente, también conocida como «dureza sin carbonatos», es la dureza debida a la presencia de sulfatos, cloruros y nitratos de calcio o magnesio. Por ejemplo, sulfato de calcio, cloruro de magnesio, etc.
La eliminación de la dureza permanente se realiza usando cal o combinación con carbonato de sodio, dependiendo de la composición química del agua.
¿En qué unidades se expresa la dureza?
La unidad más común para expresar el nivel de la dureza en el agua es ‘mg/L de CaCO3‘.
Las concentraciones de calcio y magnesio se expresan como equivalentes de CaCO3.
Se puede usar la siguiente fórmula para calcular la dureza, cuando se conocen las concentraciones de calcio y magnesio en el agua:
Dureza del agua = 2.5Ca + 4.1Mg
Donde el calcio y el magnesio se miden en ppm (1ppm = 1 mg / L).
Por ejemplo, agua con 50 ppm de Ca y 15 ppm de magnesio tendrá dureza de:
2.5 × 50 + 4.1 × 15 = 186.5 mg/L de CaCO3
Unidades adicionales incluyen:
dGH – ‘Grados de dureza general’ o ‘Grados alemanes’.
1 dGH = 17.484 mg/L CaCO3
Granos por galón: 1 gpg = 17.1 mg / L CaCO3
Grados franceses ⁰fH:
1 grado francés = 10 mg/L de CaCO3
Clasificación de los niveles de dureza del agua:
Dureza en mg/L CaCO3 |
Clasificación |
|
< 60 mg/l |
Blanda |
|
60 – 120 mg/l |
Moderadamente dura |
|
120 – 180 mg/l |
Dura |
|
> 180 mg/l |
Muy dura |
Sobre el autor
