{"id":12687,"date":"2021-03-19T21:21:23","date_gmt":"2021-03-19T18:21:23","guid":{"rendered":"https:\/\/cropaia.com\/?p=12687"},"modified":"2024-06-15T21:50:25","modified_gmt":"2024-06-15T18:50:25","slug":"el-ph-del-suelo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/cropaia.com\/es\/blog\/el-ph-del-suelo\/","title":{"rendered":"El pH del suelo"},"content":{"rendered":"

El grado de acidez o alcalinidad del suelo se expresa en unidades de pH. El pH del suelo afecta a muchos procesos, incluidos la disponibilidad de los nutrientes de las plantas<\/a>, la actividad de microorganismos y el desarrollo de las ra\u00edces de la planta.<\/p>\n

En suelos naturales, el pH suele oscilar entre 4,5 y 8,0. Los suelos con pH de 6,5 a 7,5 se consideran neutros, suelos con pH inferior a 6,5 se consideran \u00e1cidos y suelos con pH superior a 7,5 se consideran alcalinos. La mayor\u00eda de los nutrientes vegetales est\u00e1n disponibles a un pH ligeramente \u00e1cido de 5,8 a 6,5.<\/p>\n

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El efecto del pH de suelo en la disponibilidad de nutrientes<\/span><\/strong><\/h2>\n

A un pH del suelo inferior a 5.2, los nutrientes como el calcio, magnesio, nitr\u00f3geno, f\u00f3sforo y boro pueden dejar de estar disponibles para las plantas. Sin embargo, la solubilidad y disponibilidad de micronutrientes, como el hierro, aluminio, manganeso, zinc y cobre aumentan significativamente y puede volverse t\u00f3xico.<\/p>\n

En suelos muy \u00e1cidos, el proceso de mineralizaci\u00f3n de la materia org\u00e1nica se ralentiza e incluso puede detenerse por completo ya que la actividad microbiana disminuye en condiciones de pH bajo. Esto resulta en una menor disponibilidad del nitr\u00f3geno y f\u00f3sforo.<\/p>\n

En suelos de pH alto, las deficiencias de micronutrientes se vuelven comunes.<\/p>\n

La disponibilidad de f\u00f3sforo se reduce tanto en suelos muy \u00e1cidos, con pH inferior a 5,5, como en suelos alcalinos con pH superior a 7,5. En suelos \u00e1cidos, el f\u00f3sforo reacciona con el hierro y el aluminio y deja de estar disponible, mientras que, en suelos alcalinos, el calcio se fija el f\u00f3sforo y lo hace menos disponible por la formaci\u00f3n de compuestos de insolubles fosfatos de calcio.<\/p>\n

Los suelos alcalinos se caracterizan por la presencia de carbonatos de calcio, magnesio y sodio. A un pH de entre 7,2 y 8,2, el suelo est\u00e1 dominado por carbonatos de calcio y magnesio y el suelo se denomina \u00absuelo calc\u00e1reo\u00bb. A un pH del suelo por encima de 8,2, el suelo est\u00e1 dominado por carbonatos de sodio, ya que se vuelven altamente solubles. Altos niveles altos de sodio en relaci\u00f3n con el calcio y el magnesio pueden afectar negativamente la estructura del suelo.<\/p>\n

La disponibilidad de nutrientes a diferentes niveles de pH se describe en la siguiente figura. Cuanto m\u00e1s gruesa sea la barra, m\u00e1s disponible estar\u00e1 el nutriente.<\/p>\n

\"\"<\/a>Disponibilidad de nutrientes en funci\u00f3n del pH<\/p>\n

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Tipos de acidez del suelo<\/strong><\/span><\/h2>\n

Fuentes de acidez Hay tres tipos de acidez en el suelo: la acidez activa, acidez intercambiable y acidez residual.<\/p>\n

La acidez activa es la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno libres (H+<\/sup>) en la soluci\u00f3n del suelo. El pH del suelo es una medida de la acidez activa del suelo.<\/p>\n

La acidez intercambiable se refiere a los iones de hidr\u00f3geno y aluminio retenidos en el complejo de intercambio del suelo, es decir, sobre las superficies de los coloides del suelo. Es la acidez potencial del suelo, debido a que los iones del aluminio (Al3+<\/sup>) y del hidr\u00f3geno (H+<\/sup>) retenidos, est\u00e1n en equilibrio con la soluci\u00f3n del suelo, junto con los iones de calcio (Ca2+<\/sup>), magnesio, (Mg2+<\/sup>), potasio (K+<\/sup>) y sodio (Na+<\/sup>).<\/p>\n

Cuanto mayor sea la capacidad de intercambio cati\u00f3nico del suelo, mayor ser\u00e1 su capacidad amortiguadora, ya que el suelo puede retener una mayor cantidad de iones de hidr\u00f3geno y aluminio en su complejo de intercambio.<\/p>\n

La capacidad amortiguadora del suelo se refiere a su capacidad para resistir cambios de pH. Dado que la acidez activa est\u00e1 en equilibrio con la acidez intercambiable, los iones de aluminio e hidr\u00f3geno adsorbidos pueden reponer el aluminio y el hidr\u00f3geno que se eliminaron de la soluci\u00f3n del suelo. Por lo tanto, los suelos con alta CIC y pH bajo requerir\u00e1n m\u00e1s cal para aumentar el pH de suelo al nivel deseado.<\/p>\n

Mientras que el calcio, magnesio, potasio y sodio se consideran cationes b\u00e1sicos, el aluminio y el hidr\u00f3geno se consideran \u00e1cidos.<\/p>\n

El aluminio se considera \u00e1cido debido a las reacciones de hidr\u00f3lisis que ocurren en la soluci\u00f3n del suelo. La hidr\u00f3lisis del aluminio genera iones de hidr\u00f3geno, es decir acidez activa.<\/p>\n

Al3+<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O = Al(OH)2+<\/sup>\u00a0+ H+<\/sup><\/p>\n

Al(OH)2+<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O = Al(OH)2<\/sub>+<\/sup>\u00a0+ H+<\/sup><\/p>\n

Al(OH)2<\/sub>+<\/sup>\u00a0+ H2<\/sub>O = Al(OH)3<\/sub> + H+<\/sup><\/p>\n

Al(OH)3 <\/sub>+ H2<\/sub>O = Al(OH)4<\/sub>–<\/sup> + H+<\/sup><\/p>\n

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La acidez residual se asocia con iones de aluminio e hidr\u00f3geno que est\u00e1n unidos a los coloides del suelo, pero no de forma intercambiable.<\/p>\n

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La determinaci\u00f3n del pH del suelo<\/span><\/h2>\n

Existen varios m\u00e9todos para determinar el pH de suelo. Todos los m\u00e9todos miden la acidez activa, es decir, los iones de hidr\u00f3geno en la soluci\u00f3n del suelo. Sin embargo, cada m\u00e9todo proporcionar\u00e1 resultados diferentes para la misma muestra de suelo. Por lo tanto, para interpretar correctamente los resultados, es importante comprender la diferencia entre los m\u00e9todos.<\/p>\n

Los m\u00e9todos basados \u200b\u200ben extracci\u00f3n de agua:<\/strong><\/p>\n