{"id":12525,"date":"2020-12-29T11:21:05","date_gmt":"2020-12-29T08:21:05","guid":{"rendered":"https:\/\/cropaia.com\/?p=12525"},"modified":"2025-08-09T13:41:56","modified_gmt":"2025-08-09T10:41:56","slug":"la-alcalinidad-del-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/cropaia.com\/es\/blog\/la-alcalinidad-del-agua\/","title":{"rendered":"La alcalinidad del agua"},"content":{"rendered":"

La alcalinidad es la capacidad del agua para neutralizar la acidez. Se refiere a la presencia de carbonatos (CO3<\/sub>2-<\/sup>), bicarbonatos (HCO3<\/sub>\u2013<\/sup>) e hidr\u00f3xidos (OH\u2013<\/sup>). Se expresa en mg\/L (ppm) de carbonato de calcio (CaCO3<\/sub>). Tambi\u00e9n se conoce como \u00abla capacidad amortiguadora del agua\u00bb, ya que le da al agua la capacidad para resistir los cambios de pH tras la adici\u00f3n de \u00e1cido.<\/p>\n

Alcalinidad = HCO3<\/sub>\u2013<\/sup> + CO3<\/sub>2-<\/sup> + (OH\u2013<\/sup>)<\/p>\n

La alcalinidad suele ser el resultado de la meteorizaci\u00f3n de rocas carbonatadas y la disoluci\u00f3n de di\u00f3xido de carbono atmosf\u00e9rico. Una vez que se agrega \u00e1cido al agua que contiene alcalinidad, los iones de hidr\u00f3geno del \u00e1cido reaccionan principalmente con las especies de carbonato.<\/p>\n

H2<\/sub>CO3<\/sub> \u2194H+<\/sup> + HCO3<\/sub>\u2013<\/sup> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0pH = 6,37 + log (HCO3<\/sub>\u2013<\/sup> \/ H2<\/sub>CO3<\/sub>)<\/p>\n

HCO3<\/sub>\u2013 \u2194 H+<\/sup> + CO3<\/sub>2-<\/sup> pH = 10,33 + log (CO3<\/sub>2-<\/sup> \/ HCO3<\/sub>\u2013<\/sup>)<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Como puede verse en la figura anterior, los carbonatos (CO3<\/sub>2-<\/sup>) existen en el agua a un pH superior a 8,3. A un pH de 4,3 la alcalinidad total es igual a cero. Todos los bicarbonatos se convierten en \u00e1cido carb\u00f3nico y el agua ya no tiene capacidad amortiguadora.<\/p>\n

Por lo tanto, cuanto mayor sea la alcalinidad, m\u00e1s \u00e1cido se requiere para bajar el pH del agua.<\/p>\n

Una vez que se consumen las especies carbonatadas, cualquier adici\u00f3n de \u00e1cido resultar\u00e1 en un cambio inmediato del pH, ya que los iones de hidr\u00f3geno, aportados por el \u00e1cido, permanecen libres en la soluci\u00f3n.<\/p>\n

Por ejemplo, comparemos las siguientes dos fuentes de agua:<\/p>\n

Fuente de agua 1: pH 6,5, 120 mg \/ L HCO3<\/sub>\u2013<\/sup><\/p>\n

Fuente de agua 2: pH 7,5, 80 mg \/ L HCO3<\/sub>–<\/sup><\/p>\n

\u00bfCu\u00e1l de las fuentes de agua requiere m\u00e1s \u00e1cido para bajar el pH a 5,5?<\/p>\n

Intuitivamente, se dir\u00eda que la fuente de agua 2 requiere m\u00e1s \u00e1cido porque su pH es m\u00e1s alto.<\/p>\n

Sin embargo, se puede ver en las curvas de titulaci\u00f3n a continuaci\u00f3n que la fuente de agua 1 requiere m\u00e1s \u00e1cido para reducir su pH al nivel deseado. La raz\u00f3n de esto es que el mayor nivel de bicarbonatos en la fuente de agua 1 resulta en una mayor capacidad amortiguadora, por lo que es m\u00e1s resistente a los cambios de pH.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

La alcalinidad es la capacidad del agua para neutralizar la acidez. Se refiere a la presencia de carbonatos (CO32-), bicarbonatos (HCO3\u2013) e hidr\u00f3xidos (OH\u2013). Se expresa en mg\/L (ppm) de carbonato de calcio (CaCO3). Tambi\u00e9n se conoce como \u00abla capacidad amortiguadora del agua\u00bb, ya que le da al agua la capacidad para resistir los cambios… <\/p>\n

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Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":12484,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"om_disable_all_campaigns":false,"footnotes":""},"categories":[107,140,145],"tags":[],"class_list":["post-12525","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-agricultura","category-riego","category-toods_articulos"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/12525","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=12525"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/12525\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/12484"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=12525"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=12525"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/cropaia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=12525"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}