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Fertilizaci\u00f3n y Riego - Teor\u00eda y Mejores Pr\u00e1cticas<\/h3>Nueva edici\u00f3n 2023!<\/div><\/div><\/div><\/div><\/div><\/div>\nEl libro, escrito por el ing. Guy Sela, cubre la teor\u00eda y pr\u00e1ctica de manejo de la nutrici\u00f3n vegetal y el riego – las dos pr\u00e1cticas m\u00e1s importantes en la producci\u00f3n de cultivos. Todo explicado en una forma f\u00e1cil de leer. Haga clic aqu\u00ed para m\u00e1s informaci\u00f3n.<\/a><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/cropaia.com\/wp-content\/uploads\/ES-book-mockup-1200x628-1.jpg\")
<\/a><\/p>\nLOS PAR\u00c1METROS DE CALIDAD QUE HAY QUE PROBAR<\/strong><\/span><\/h2>\nLa calidad del agua subterr\u00e1nea puede ser muy diferente a la calidad del agua superficial. El agua subterr\u00e1nea generalmente contiene niveles m\u00e1s altos de sales disueltas (minerales) que el agua superficial, mientras que el agua superficial puede contener niveles m\u00e1s altos de turbidez e impurezas biol\u00f3gicas.<\/p>\n
Las rocas minerales, que rodean el agua subterr\u00e1nea, se descomponen y se disuelven en el agua y, por lo tanto, constituyen la fuente de sales disueltas en el agua.<\/p>\n
El agua superficial, por otra parte, est\u00e1 expuesta al ambiente exterior y al escurrimiento.<\/p>\n
Sales minerales que se encuentran com\u00fanmente en fuentes naturales de agua:<\/p>\n
<\/p>\n
Cuadro 1: Sales minerales que se encuentran com\u00fanmente en fuentes naturales de agua:<\/p>\n
\n\n\nMineral \/ ion<\/td>\n Nombre<\/td>\n Comentarios<\/td>\n<\/tr>\n \nCa2<\/sup>+<\/sup><\/td>\nCalcio<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\nRequerido para el c\u00e1lculo de la RAS.<\/td>\n<\/tr>\n
\nMg2+<\/sup><\/td>\nMagnesio<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\nRequerido para el c\u00e1lculo de la RAS.<\/td>\n<\/tr>\n
\nSO4<\/sub>2-<\/sup><\/td>\nSulfato<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/td>\n<\/tr>\n \nHCO3<\/sub>2-<\/sup><\/td>\nBicarbonato<\/td>\n Requerido para el<\/td>\n<\/tr>\n \nNa+<\/sup><\/td>\nSodium<\/td>\n Requerido para el c\u00e1lculo de la RAS<\/p>\nPuede da\u00f1ar las plantas cuando su concentraci\u00f3n es mayor de 50 ppm.<\/p>\n
Los cultivos difieren en su susceptibilidad a sodio.<\/td>\n<\/tr>\n
\nCl–<\/sup><\/td>\nCloruro<\/td>\n Puede causar da\u00f1o los cultivos en concentraciones mayores de 100 ppm en el agua.<\/p>\nLos cultivos difieren en su susceptibilidad a cloruros.<\/td>\n<\/tr>\n
\nCompuestos de Fe<\/td>\n Hierro<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\nEn concentraciones > 1 ppm, se pueden producir bacterias de hierro que pueden obstruir partes del sistema de riego.<\/td>\n<\/tr>\n
\nCompuestos de B<\/td>\n Boro<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\nPuede da\u00f1ar los cultivos en concentraciones mayores de 0.5 ppm.<\/p>\n
Los cultivos difieren en su susceptibilidad al boro.<\/td>\n<\/tr>\n
\nCompuestos de F<\/td>\n Flururos<\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n \nK+<\/sup><\/td>\nPotasio<\/u><\/a><\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\nSolo bajas concentraciones se encuentran\u00a0 en fuentes naturales de agua.<\/td>\n<\/tr>\n
\nNO3<\/sub>–<\/sup><\/td>\nNitrato<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\nLlega a las fuentes de agua como resultado de la actividad agr\u00edcola: lixiviaci\u00f3n y escurrimiento de fertilizantes.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
<\/h2>\nEL PH DEL AGUA DE RIEGO<\/span><\/strong><\/h2>\nEl pH del agua de riego influye en la solubilidad de las sales minerales. Los minerales que no est\u00e1n disueltos en la soluci\u00f3n de suelo no est\u00e1n disponibles para las plantas, debido a que las plantas solo pueden absorber minerales de una soluci\u00f3n acuosa.<\/p>\n
<\/p>\n
La mayor\u00eda de los nutrientes est\u00e1n disponibles en un rango de pH de entre 5.5 y 6.5.<\/p>\n
<\/p>\n
Debido a su volumen infinito, es muy dif\u00edcil o imposible afectar el pH del suelo controlando el pH del agua de riego. Por lo tanto, ajustar el pH del agua es importante en los siguientes casos:<\/p>\n
Para evitar la obstrucci\u00f3n de los goteros por precipitaci\u00f3n de minerales, como, por ejemplo, el carbonato de calcio.<\/p>\n
En hidropon\u00eda y cultivos sin suelo, el pH del agua de riego afecta directamente la disponibilidad de nutrientes.<\/p>\n
Cuando se aplican riegos frecuentes al suelo. En tal caso, el pH del agua puede afectar la absorci\u00f3n de nutrientes.<\/p>\n
<\/p>\n
SALINIDAD<\/span><\/strong><\/h2>\nUn nivel de salinidad que es demasiado alto reduce la capacidad de la planta para absorber agua. La salinidad del agua se mide como SDT (S\u00f3lidos Disueltos Totales) o como conductividad el\u00e9ctrica (CE).<\/p>\n
Ambos se relacionan con la concentraci\u00f3n total de sales disueltas en el agua.<\/p>\n
El SDT es la suma de las concentraciones de todos los iones en el agua en unidades de mg\/L. La conductividad el\u00e9ctrica es un \u00edndice para evaluar el SDT.<\/p>\n
<\/p>\n
DUREZA<\/span><\/strong><\/h2>\nLa dureza del agua es b\u00e1sicamente la suma de las concentraciones de calcio y magnesio en el agua, expresada en ppm (partes por mill\u00f3n) de CaCO3<\/sub>. El calcio y el magnesio son nutrientes esenciales para las plantas y una concentraci\u00f3n adecuada de ellos en el agua es beneficiosa. Sin embargo, cuando la dureza del agua es demasiado alta, una precipitaci\u00f3n de sales de calcio y magnesio puede ocurrir en el sistema de riego, da\u00f1arlo o reducir su eficiencia. Una dureza demasiado baja puede causar corrosi\u00f3n en el sistema de riego.<\/p>\nDureza como ppm CaCO3 = Ca (como ppm CaCO3) + Mg (como ppm CaCO3) = ppm Ca x 2.5 + ppm Mg x 4.12<\/p>\n
<\/p>\n
Por ejemplo, si la concentraci\u00f3n de magnesio es 12 ppm y la concentraci\u00f3n de calcio es 40 ppm, entonces: La dureza del agua = 40 x 2.5 + 12 x 4.12 = 149.4 ppm CaCO3<\/p>\n
<\/p>\n
ALCALINIDAD<\/strong><\/span><\/h2>\nLa alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para resistir los cambios en el pH. Se calcula como la suma de \u00e1cido carb\u00f3nico (H2<\/sub>CO3<\/sub>), bicarbonatos (HCO3<\/sub>\u2013<\/sup>) y carbonatos (CO3<\/sub>2-<\/sup>) en el agua. Estas especies carbonatadas reaccionan con los iones de hidr\u00f3geno (H+<\/sup>) y, por lo tanto, impiden la ca\u00edda del pH de agua. Ser\u00e1 m\u00e1s dif\u00edcil bajar el pH del agua con una alcalinidad alta, que bajar el pH del agua con una alcalinidad baja, incluso si ambos tienen el mismo nivel de pH inicial.<\/p>\nLa alcalinidad, como la dureza, se expresa en ppm de CaCO3.<\/p>\n
<\/p>\n
RAS – RELACI\u00d3N DE ADSORCI\u00d3N DE SODIO<\/span><\/strong><\/h2>\nLa RAS es un par\u00e1metro de calidad del agua de riego que ayuda a estimar el potencial del sodio en el agua para adsorber a las part\u00edculas del suelo, en relaci\u00f3n con el calcio y el magnesio. Si se riega con agua con valores de RAS de 10 o m\u00e1s, el suelo podr\u00eda perder su estructura y capacidad de infiltraci\u00f3n. Esto es particularmente cierto para suelos con una concentraci\u00f3n relativamente alta de arcilla.<\/p>\n
La RAS se calcula de la siguiente manera:<\/p>\n
El libro, escrito por el ing. Guy Sela, cubre la teor\u00eda y pr\u00e1ctica de manejo de la nutrici\u00f3n vegetal y el riego – las dos pr\u00e1cticas m\u00e1s importantes en la producci\u00f3n de cultivos. Todo explicado en una forma f\u00e1cil de leer. Haga clic aqu\u00ed para m\u00e1s informaci\u00f3n.<\/a><\/p>\n La calidad del agua subterr\u00e1nea puede ser muy diferente a la calidad del agua superficial. El agua subterr\u00e1nea generalmente contiene niveles m\u00e1s altos de sales disueltas (minerales) que el agua superficial, mientras que el agua superficial puede contener niveles m\u00e1s altos de turbidez e impurezas biol\u00f3gicas.<\/p>\n Las rocas minerales, que rodean el agua subterr\u00e1nea, se descomponen y se disuelven en el agua y, por lo tanto, constituyen la fuente de sales disueltas en el agua.<\/p>\n El agua superficial, por otra parte, est\u00e1 expuesta al ambiente exterior y al escurrimiento.<\/p>\n Sales minerales que se encuentran com\u00fanmente en fuentes naturales de agua:<\/p>\n <\/p>\n Cuadro 1: Sales minerales que se encuentran com\u00fanmente en fuentes naturales de agua:<\/p>\n Requerido para el c\u00e1lculo de la RAS.<\/td>\n<\/tr>\n Requerido para el c\u00e1lculo de la RAS.<\/td>\n<\/tr>\n Puede da\u00f1ar las plantas cuando su concentraci\u00f3n es mayor de 50 ppm.<\/p>\n Los cultivos difieren en su susceptibilidad a sodio.<\/td>\n<\/tr>\n Los cultivos difieren en su susceptibilidad a cloruros.<\/td>\n<\/tr>\n En concentraciones > 1 ppm, se pueden producir bacterias de hierro que pueden obstruir partes del sistema de riego.<\/td>\n<\/tr>\n Puede da\u00f1ar los cultivos en concentraciones mayores de 0.5 ppm.<\/p>\n Los cultivos difieren en su susceptibilidad al boro.<\/td>\n<\/tr>\n Solo bajas concentraciones se encuentran\u00a0 en fuentes naturales de agua.<\/td>\n<\/tr>\n Llega a las fuentes de agua como resultado de la actividad agr\u00edcola: lixiviaci\u00f3n y escurrimiento de fertilizantes.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n El pH del agua de riego influye en la solubilidad de las sales minerales. Los minerales que no est\u00e1n disueltos en la soluci\u00f3n de suelo no est\u00e1n disponibles para las plantas, debido a que las plantas solo pueden absorber minerales de una soluci\u00f3n acuosa.<\/p>\n <\/p>\n La mayor\u00eda de los nutrientes est\u00e1n disponibles en un rango de pH de entre 5.5 y 6.5.<\/p>\n <\/p>\n Debido a su volumen infinito, es muy dif\u00edcil o imposible afectar el pH del suelo controlando el pH del agua de riego. Por lo tanto, ajustar el pH del agua es importante en los siguientes casos:<\/p>\n Para evitar la obstrucci\u00f3n de los goteros por precipitaci\u00f3n de minerales, como, por ejemplo, el carbonato de calcio.<\/p>\n En hidropon\u00eda y cultivos sin suelo, el pH del agua de riego afecta directamente la disponibilidad de nutrientes.<\/p>\n Cuando se aplican riegos frecuentes al suelo. En tal caso, el pH del agua puede afectar la absorci\u00f3n de nutrientes.<\/p>\n <\/p>\n Un nivel de salinidad que es demasiado alto reduce la capacidad de la planta para absorber agua. La salinidad del agua se mide como SDT (S\u00f3lidos Disueltos Totales) o como conductividad el\u00e9ctrica (CE).<\/p>\n Ambos se relacionan con la concentraci\u00f3n total de sales disueltas en el agua.<\/p>\n El SDT es la suma de las concentraciones de todos los iones en el agua en unidades de mg\/L. La conductividad el\u00e9ctrica es un \u00edndice para evaluar el SDT.<\/p>\n <\/p>\n La dureza del agua es b\u00e1sicamente la suma de las concentraciones de calcio y magnesio en el agua, expresada en ppm (partes por mill\u00f3n) de CaCO3<\/sub>. El calcio y el magnesio son nutrientes esenciales para las plantas y una concentraci\u00f3n adecuada de ellos en el agua es beneficiosa. Sin embargo, cuando la dureza del agua es demasiado alta, una precipitaci\u00f3n de sales de calcio y magnesio puede ocurrir en el sistema de riego, da\u00f1arlo o reducir su eficiencia. Una dureza demasiado baja puede causar corrosi\u00f3n en el sistema de riego.<\/p>\n Dureza como ppm CaCO3 = Ca (como ppm CaCO3) + Mg (como ppm CaCO3) = ppm Ca x 2.5 + ppm Mg x 4.12<\/p>\n <\/p>\n Por ejemplo, si la concentraci\u00f3n de magnesio es 12 ppm y la concentraci\u00f3n de calcio es 40 ppm, entonces: La dureza del agua = 40 x 2.5 + 12 x 4.12 = 149.4 ppm CaCO3<\/p>\n <\/p>\n La alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para resistir los cambios en el pH. Se calcula como la suma de \u00e1cido carb\u00f3nico (H2<\/sub>CO3<\/sub>), bicarbonatos (HCO3<\/sub>\u2013<\/sup>) y carbonatos (CO3<\/sub>2-<\/sup>) en el agua. Estas especies carbonatadas reaccionan con los iones de hidr\u00f3geno (H+<\/sup>) y, por lo tanto, impiden la ca\u00edda del pH de agua. Ser\u00e1 m\u00e1s dif\u00edcil bajar el pH del agua con una alcalinidad alta, que bajar el pH del agua con una alcalinidad baja, incluso si ambos tienen el mismo nivel de pH inicial.<\/p>\n La alcalinidad, como la dureza, se expresa en ppm de CaCO3.<\/p>\n <\/p>\n La RAS es un par\u00e1metro de calidad del agua de riego que ayuda a estimar el potencial del sodio en el agua para adsorber a las part\u00edculas del suelo, en relaci\u00f3n con el calcio y el magnesio. Si se riega con agua con valores de RAS de 10 o m\u00e1s, el suelo podr\u00eda perder su estructura y capacidad de infiltraci\u00f3n. Esto es particularmente cierto para suelos con una concentraci\u00f3n relativamente alta de arcilla.<\/p>\n La RAS se calcula de la siguiente manera:<\/p>\n<\/a><\/p>\nLOS PAR\u00c1METROS DE CALIDAD QUE HAY QUE PROBAR<\/strong><\/span><\/h2>\n
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\n Mineral \/ ion<\/td>\n Nombre<\/td>\n Comentarios<\/td>\n<\/tr>\n \n Ca2<\/sup>+<\/sup><\/td>\n Calcio<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\n \n Mg2+<\/sup><\/td>\n Magnesio<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\n \n SO4<\/sub>2-<\/sup><\/td>\n Sulfato<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/td>\n<\/tr>\n \n HCO3<\/sub>2-<\/sup><\/td>\n Bicarbonato<\/td>\n Requerido para el<\/td>\n<\/tr>\n \n Na+<\/sup><\/td>\n Sodium<\/td>\n Requerido para el c\u00e1lculo de la RAS<\/p>\n \n Cl–<\/sup><\/td>\n Cloruro<\/td>\n Puede causar da\u00f1o los cultivos en concentraciones mayores de 100 ppm en el agua.<\/p>\n \n Compuestos de Fe<\/td>\n Hierro<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\n \n Compuestos de B<\/td>\n Boro<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\n \n Compuestos de F<\/td>\n Flururos<\/td>\n <\/td>\n<\/tr>\n \n K+<\/sup><\/td>\n Potasio<\/u><\/a><\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\n \n NO3<\/sub>–<\/sup><\/td>\n Nitrato<\/td>\n Nutriente vegetal esencial.<\/p>\n <\/h2>\n
EL PH DEL AGUA DE RIEGO<\/span><\/strong><\/h2>\n
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DUREZA<\/span><\/strong><\/h2>\n
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RAS – RELACI\u00d3N DE ADSORCI\u00d3N DE SODIO<\/span><\/strong><\/h2>\n
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